Amonjaka formula. Amonija hidroksīds ir amonjaka ūdens šķīdums

Amonjaks - ūdeņradis nitrīds - viens no svarīgākajiem slāpekļa un ūdeņraža savienojumiem. Tas ir gāze bez krāsas, bet ar asu smaku. Ķīmiskais sastāvs atspoguļo amonjaka - NH formulu₃. Spiediena palielināšana vai temperatūras pazemināšanaviela pārvēršas par bezkrāsainu šķidrumu. Gāzveida amonjaks un tā šķīdumi tiek plaši izmantoti rūpniecībā un lauksaimniecībā. Medicīnā lieto 10% amonija hidroksīdu - amonjaku.

Molekulas struktūra. Elektroniskā amonjaka formula

Ūdens nitrīda molekula formas forma ir līdzīgapiramīdas, kuras pamatnē ir slāpeklis, savienots ar trim ūdeņraža atomiem. N-H saiti ir stipri polarizēti. Slāpeklis piesaista saistošo elektronu pāri vairāk. Tāpēc negatīvā uzlāde uzkrājas uz N atomiem, pozitīvs lādiņš koncentrējas uz ūdeņradi. Molekulas modelis, elektroniskais un strukturālais amonjaka formula, dod priekšstatu par šo procesu.

Ūdeņraža nitrīds ļoti labi izšķīst ūdenī(700: 1 20 ° C temperatūrā). Praktiski brīvo protonu klātbūtne noved pie daudzu ūdeņraža "tiltu" veidošanās, kas savieno molekulas kopā. Struktūras īpatnības un ķīmiskās saites rada arī to, ka amonjaks tiek viegli sašķidrināts palielinot spiedienu vai pazeminot temperatūru (-33 ° C).

Nosaukuma izcelsme

Termins "amonjaks" tika ieviests zinātniskajā izmantošanā 2008. Gadā1801 pēc krievu ķīmiķa J. Zakharova ierosinājuma, bet cilvēces būtība ir pazīstama no seniem laikiem. Sadalot amonija sāļus, izdalot dzīvībai svarīgus produktus, daudzus organiskos savienojumus, piemēram, proteīnus un urīnvielu, tiek atbrīvota gāze ar asu smaku. Ķīmijas vēsturnieki uzskata, ka viela tika nosaukta pēc senās ēģiptiešu dievs Amuna. Ziemeļāfrikā ir Siwas (Ammona) oāze. Lībijas tuksnesī ieskauj ir senās pilsētas drupas un templis, pie kura atrodas amonija hlorīda nogulsnes. Šo vielu Eiropā sauca par "Ammona sāli". Ir tradīcija, ka oāza Siwa iedzīvotāji šņaukā sāli.

Ūdeņraža nitrīda sagatavošana

Angļu fiziķis un ķīmiķis R. Boyle eksperimentos sadedzināja kūtsmēslus un novēroja balto dūmu veidošanās virs sprauslas, kas samitrināts ar sālsskābi, un ievada iegūtās gāzes strūklu. 1774. gadā kāds britu ķīmiķis D. Priestley apsildīja amonija hlorīdu ar hidratētu kaļķi un atdalīja gāzveida vielu. Priestley sauc par savienojumu "sārmains gaiss", jo viņa risinājums parādīja vājās bāzes īpašības. Izskaidrots Boyle eksperiments, kurā amonjaks tika reaģēts ar sālsskābi. Cietā amonija hlorīda baltā krāsā rodas tad, kad reaģējošo vielu molekulas saskaras tieši gaisā.

Ammoniaka ķīmiskā formula tika noteikta1875. gadā, ko veica francists K. Bertolle, kurš veica eksperimentu par vielas sadalīšanos kompozītu komponentos elektriskās strāvas iedarbības rezultātā. Līdz šim laboratorijās tika reproducēti Prestlija, Boyle un Berthollet eksperimenti ūdeņraža nitrīda un amonija hlorīda ražošanai. Industriālo metodi izstrādāja 1901. gadā A. le Chatelier, kurš saņēma patentu par slāpekļa un ūdeņraža vielas sintēzes metodi.

Amonjaka šķīdums. Formula un īpašības

Amonjaka ūdens šķīdumu parasti ieraksta kā hidroksīdu-NH₄OH Tajā ir vāja sārma īpašības:

• dissociē NH jonos₃ + H₂O = NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-_;
• krāso fenolftaleīna šķīdumu tumšā krāsā;
• mijiedarbojas ar skābēm, veidojot sāli un ūdeni;
• izgulsnē Cu (OH)₂ kā spilgti zilu vielu, ja to sajauc ar šķīstošajiem vara sāļiem.

Līdzsvars amonjaka reakcijā arūdens tiek pārvietots uz izejvielām. Uzkarsēts ūdeņradis nitrīds labi sadedzina skābekli. Slāpekļa oksidēšanās rodas vienkāršas vielas N2 divtūriskajām molekulām. Amonjaka reducējošās īpašības izpaužas arī reakcijā ar vara (II) oksīdu.

Amonjaka un tā šķīdumu vērtība

Ūdeņraža nitrīdu izmanto sāļu ražošanāamonija un slāpekļskābes - viens no svarīgākajiem ķīmiskās rūpniecības produktiem. Amonjaks kalpo par izejvielu sodas ražošanai (saskaņā ar nitrātu metodi). Ūdeņraža nitrīda saturs rūpnieciskā koncentrētā šķīdumā sasniedz 25%. Lauksaimniecībā izmanto amonjaka ūdens šķīdumu. Šķidro mēslošanas līdzekļu formula - NH₄OH Vielu tieši izmanto kā virsdrēbes. Citi augsnes bagātināšanas veidi ar slāpekli ir amonija sāļu izmantošana: nitrāti, hlorīdi, fosfāti. Rūpnieciskajos apstākļos un lauksaimniecības telpās nav ieteicams kopā ar sārmiem uzglabāt minerālmēslus, kuros ir amonija sāļi. Ja iepakojuma integritāte tiek pārkāpta, vielas var savstarpēji reaģēt, veidojot amonjaku un atbrīvojot to telpu gaisā. Toksisks savienojums nelabvēlīgi ietekmē elpošanas sistēmu, cilvēka centrālo nervu sistēmu. Amonjaka un gaisa maisījums ir sprādzienbīstams.